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  • Sulfate de fer (II) et d'ammonium hexahydraté ...

    Pour contribuer au wiki, prenez connaissances du protocole de contribution et des règles de contribution, identifiez-vous et prenez modèle sur d'autres pages du wiki. Formule : Fe (SO 4) 2 (NH 4) 2 .6H 2 O. Autres dénominations : sel de Mohr, sulfate ferreux ammoniacal, sulfate de fer (II) ammoniacal. N°CAS : 7783-85-9.

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  • Wikizero - Sulfate d'ammonium et de fer(III)

    Le sulfate d'ammonium et de fer (III), sulfate d'ammonium ferrique ou alun de fer, est un corps chimique minéral qui peut être anhydre et alors de formule chimique NH 4 Fe (SO 4) 2. Il peut être obtenu par déshydratation complète du composé minéral naturel correspondant, par exemple en chauffant au-delà de 230 °C.

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  • Ammonium-fer(II) sulfate hexahydraté CAS 7783-85-9 | 103792

    Ammonium-fer(II) sulfate hexahydraté : FDS (Fiches de données de sécurité), certificats d’analyse (CoA) et de qualité (CoQ), dossiers, brochures et autres documents disponibles. FDS; CoA; Nº CAS: 7783-85-9 Numéro CE: 233-151-8 Masse molaire: 392.14 g/mol Formule de Hill: H₈FeN₂O₈S₂*6H₂O Grade: ISO. 103792 Voir les Prix & la Disponibilité. Produits

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  • SolCalc - Liste des composés chimiques

    Nom du composé Formule brute Masse molaire (g/mol) ... Sulfate d'ammonium et de fer(II) FeSO 4 +(NH 4) 2 SO 4: 284.04-166: Tartrate de potassium et de sodium: NaKC 4 H 4 O 6: 210.16: 0-36% (20°C) 167: Thiourée: CH 4 N 2 S: 76.12: 0-7% (15°C) 168: TRIS (HOCH 2) 3 CNH 2: 121.136: 0-40% (20°C) 169: Urée (NH 2) 2 CO: 60.056: 0-46% (20°C) 170: Uréthane:

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  • TP5 - Index du cours de chimie

    A l' aide de cristaux de sel de MOHR (sulfate double de fer (II) et d' ammonium, hexahydraté: Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2,6H 2 O) préparer 200 mL d' une solution à 0.05 mol.L-1 en Fe (II). La masse molaire du sel de MOHR est égale à 392 g.mol-1. On dissoudra les cristaux dans 1 mL d' acide perchlorique concentré HClO 4. On étendra la solution à ...

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  • Sulfate d'ammonium et de fer(III) - Wikimonde

    Le sulfate d'ammonium et de fer(III), sulfate d'ammonium ferrique ou alun de fer, est un corps chimique minéral qui peut être anhydre et alors de formule chimique NH 4 Fe(SO 4) 2 [4]. Il peut être obtenu par déshydratation complète du composé minéral naturel correspondant, par exemple en chauffant au-delà de 230 °C.

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  • SolCalc - Liste des composés chimiques

    Nom du composé Formule brute Masse molaire (g/mol) ... Sulfate d'ammonium et de fer(II) FeSO 4 +(NH 4) 2 SO 4: 284.04-166: Tartrate de potassium et de sodium: NaKC 4 H 4 O 6: 210.16: 0-36% (20°C) 167: Thiourée: CH 4 N 2 S: 76.12: 0-7% (15°C) 168: TRIS (HOCH 2) 3 CNH 2: 121.136: 0-40% (20°C) 169: Urée (NH 2) 2 CO: 60.056: 0-46% (20°C) 170: Uréthane:

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  • Preparation solution de ferreuse

    26.02.2008 · Bonjour, J'aimerai connaitre le protocole pour preparer 1litre de solution ferreuse à 2.10^-3 Molaire à partir de sulfate de fer et d'ammonium

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  • TP5 - Index du cours de chimie

    A l' aide de cristaux de sel de MOHR (sulfate double de fer (II) et d' ammonium, hexahydraté: Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2,6H 2 O) préparer 200 mL d' une solution à 0.05 mol.L-1 en Fe (II). La masse molaire du sel de MOHR est égale à 392 g.mol-1. On dissoudra les cristaux dans 1 mL d' acide perchlorique concentré HClO 4. On étendra la solution à ...

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  • Calculer la masse molaire d'une molécule en ligne

    La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires des atomes qui la composent. Cet outil calcule la masse molaire d'une molécule selon sa formule brute et le pourcentage massique de chaque atome qui compose la molécule. Pour utiliser cet outil il faut respecter quelques règles d'écriture. Nous avons choisi d'écrire les formules brutes comme

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  • Correction de l'exercice 13 de chimie

    1)- Masse molaire du sel de MOHR. M = 56 + 32 + 4 x 16 + 2 x 18 + 32 + 4 x 16 + 6 x 18. M = 392 g / mol. 2)- Nom et formule des ions présents : la solution contient : des ions fer II Fe 2+, des ions ammonium NH 4 +, et des ions sulfate SO 4 2−. Équation bilan de la réaction de dissolution

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  • CONTROLE D'EFFLUENTS

    Mohr (sulfate double de fer(II) et d’ammonium) titrée de concentration C 0. Soit V 1 le volume de sel de Mohr utilisé. – On dose par ailleurs un volume V mL de dichromate de potassium, en présence d’acide sulfurique, par la solution titrée de sel de Mohr. Soit V 2 le volume de sel de Mohr utilisé. – Interprétation → Ecrire les demi-équations redox des couples Cr 2 O 7 2 ...

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  • 1_S_2C_EXERCICE_Densite - Physique et chimie au lycée

    La densité du fer est d = 7,8. Calculer la masse d'un cube de fer d'arête a = 20 cm. Calculer la quantité de matière d'atomes de fer contenus dans ce cube. Données : La masse volumique de l'eau dans les conditions de l'expérience est m eau = 1000 kg. m - 3. La masse molaire atomique du fer est M Fe = 55,8 g / mol. · 2 - Préparation d'une solution aqueuse de sulfate

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  • Chimie_0_PROBLEME_RESOLU_0_A - Physique et chimie au lycée

    La densité du fer est d = 7,8. Calculer la masse d'un cube de fer d'arête a = 20 cm. Calculer la quantité de matière d'atomes de fer contenus dans ce cube. La masse volumique de l'eau dans les conditions de l'expérience est m eau = 1000 kg. m - 3. La masse molaire atomique du fer est M Fe = 55,8 g / mol. · 2 - Préparation d'une solution aqueuse de sulfate cuivrique. Un

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  • Peroxydase, TP. Cinétique - Mécanisme catalyse

    Fractionnement par le sulfate d'ammonium. Les protéines de l'extrait brut sont précipitées progressivement à froid, par le sulfate d'ammonium jusqu'à l'obtention d'un taux de saturation de 80% (51,6 g/100 ml). Après 2 heures et 30 min de précipitation à 0°C-4°C (glace) sous agitation lente, l'extrait est centrifugé à 10000 g pendant ...

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  • Calculer le nombre de moles ou la masse

    Calculer la masse de sulfate de fer SO 4 Fe. On veut préparer 500 ml d'une solution de sulfate de fer SO 4 Fe à 1,75 mol.L-1 ou mol/L. Quelle est la masse de sulfate de fer à dissoudre ? On calcule la masse molaire: M (SO 4 Fe) = 32×1 + 16×4 + 56×1 = 152 g.mol-1 ou g/mol. On calcule le nombre de moles dans 500 mL : 1,75 ÷ 2 = 0,875 mol.

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  • Calculer la masse molaire d'une molécule en ligne

    La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires des atomes qui la composent. Cet outil calcule la masse molaire d'une molécule selon sa formule brute et le pourcentage massique de chaque atome qui compose la molécule. Pour utiliser cet outil il faut respecter quelques règles d'écriture. Nous avons choisi d'écrire les formules brutes comme

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  • TP5 - Index du cours de chimie

    A l' aide de cristaux de sel de MOHR (sulfate double de fer (II) et d' ammonium, hexahydraté: Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2,6H 2 O) préparer 200 mL d' une solution à 0.05 mol.L-1 en Fe (II). La masse molaire du sel de MOHR est égale à 392 g.mol-1. On dissoudra les cristaux dans 1 mL d' acide perchlorique concentré HClO 4. On étendra la solution à ...

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  • Sulfate d'ammonium - fr.LinkFang.org

    ↑Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur chem.qmul.ac.uk. ↑ « Sulfate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009 ↑ Lewis, R.J. Sr. (ed) Irving Sax's Dangerous Properties of

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  • Fiche de Données de Sécurité: Ammonium fer(III) sulfate ...

    Identification de la substance Ammonium fer(III) sulfate dodécahydraté Numéro d'article P734 Numéro d’enregistrement (REACH) Cette information n'est pas disponible. Numéro CE 233-382-4 Numéro CAS 7783-83-7 1.2 Utilisations identifiées pertinentes de la substance ou du mélange et utilisations déconseillées Utilisations identifiées: substance chimique de laboratoire

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  • CONTROLE D'EFFLUENTS

    Mohr (sulfate double de fer(II) et d’ammonium) titrée de concentration C 0. Soit V 1 le volume de sel de Mohr utilisé. – On dose par ailleurs un volume V mL de dichromate de potassium, en présence d’acide sulfurique, par la solution titrée de sel de Mohr. Soit V 2 le volume de sel de Mohr utilisé. – Interprétation → Ecrire les demi-équations redox des couples Cr 2 O 7 2 ...

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  • Chimie_0_PROBLEME_RESOLU_0_A - Physique et chimie au lycée

    La densité du fer est d = 7,8. Calculer la masse d'un cube de fer d'arête a = 20 cm. Calculer la quantité de matière d'atomes de fer contenus dans ce cube. La masse volumique de l'eau dans les conditions de l'expérience est m eau = 1000 kg. m - 3. La masse molaire atomique du fer est M Fe = 55,8 g / mol. · 2 - Préparation d'une solution aqueuse de sulfate cuivrique. Un

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  • PREPARATION D’UNE SOLUTION AQUEUSE PAR DISSOLUTION D

    Cette solution est obtenue par dissolution de l’alun de fer III. Ce cristal est constitué d’ions ammonium (NH4+), d’ions fer III (Fe3+) et d’ions sulfate (SO42-). Données : -Formule statistique du cristal alun de fer III : (NH4)Fe(SO4)2,12 H2O -Masse molaire ionique inscrite sur le flacon contenant l’alun de fer III : M = 482,19 g.mol-1

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  • Chimie_1_PROBLEME_AVEC_CORRIGE_1_B - Physique et chimie au ...

    La densité d'un corps gazeux est égale à la masse d'un certain volume de ce corps divisée par la masse d'un égal volume d'air, pris dans les mêmes conditions de température et de pression : d gaz = m corps / m air (2) En raisonnant sur une mole de corps gazeux et une mole d'air, on montre aisément que : d gaz = M / 29 (3) M étant la masse molaire du gaz étudié. · A.2- On

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  • Peroxydase, TP. Cinétique - Mécanisme catalyse

    Fractionnement par le sulfate d'ammonium. Les protéines de l'extrait brut sont précipitées progressivement à froid, par le sulfate d'ammonium jusqu'à l'obtention d'un taux de saturation de 80% (51,6 g/100 ml). Après 2 heures et 30 min de précipitation à 0°C-4°C (glace) sous agitation lente, l'extrait est centrifugé à 10000 g pendant ...

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